Logik asas entalpi Kalorimeter

Kalorimeter ialah peranti teras untuk mengukur perubahan haba bahan, dan entalpi (H) sebagai parameter utama termodinamik, intipatinya ialah jumlah tenaga dalaman dengan tekanan, produk isipadu, iaitu H = U + pV. Di bawah keadaan tekanan malar, haba yang diserap atau dibebaskan oleh bahan adalah sama dengan perubahan (ΔH), yang merupakan asas teras bagi entalpi untuk mencari entalpi - dengan menangkap perubahan haba dengan tepat dan membalikkan nilai.

Langkah-langkah utama untuk mencari entalpi kalorimeter

Langkah pertama, penentukuran sistem. Kalorimeter perlu menentukur kapasiti haba (C) dengan bahan piawai (seperti asid benzoik) yang diketahui haba pembakaran terlebih dahulu untuk memastikan instrumen boleh menukar hubungan antara haba dan perubahan suhu dengan tepat, formula ialah C = Q / ΔT, di mana Q ialah bahan piawai untuk pelepasan haba dan ΔT ialah nilai perubahan suhu.

Langkah kedua, ujian sampel. Letakkan sampel yang akan diuji ke dalam bom oksimeter kalorimeter, isi dengan jumlah oksigen yang mencukupi dan nyalakan. Haba yang dibebaskan daripada pembakaran lengkap sampel akan meningkatkan suhu sistem instrumen, rekod suhu awal T dan suhu penamatan T, dan kira perbezaan suhu ΔT = T -T.

Langkah ketiga, pengiraan nilai. Digabungkan dengan kapasiti haba yang ditentukur, haba Q = C × ΔT yang dibebaskan oleh pembakaran sampel. Dalam senario pembakaran tekanan malar, haba ini adalah sama dengan perubahan sampel. Jika anda ingin mengira nilai per unit jisim, anda perlu membahagikannya dengan jisim sampel m untuk mendapatkan nilai per unit jisim H = Q / m.

Langkah berjaga-jaga praktikal.

Kestabilan suhu ambien perlu dikawal dengan ketat semasa operasi untuk mengelakkan gangguan haba luaran; sampel perlu dikeringkan sepenuhnya dan dikisar sekata untuk memastikan pembakaran lengkap; penentukuran dan ujian perlu dilakukan di bawah keadaan yang sama untuk memastikan ketekalan data kapasiti haba. Butiran ini secara langsung menentukan ketepatan pengukuran.